Con base en la información, identifique la cantidad, en gramos, del hidróxido de sodio que se requiere para obtener dos moles de sulfato de sodio. Considere las masas de $$Na=23\frac{g}{mol},O=16\frac{g}{mol},H=1\frac{g}{mol},y,S=32\frac{g}{mol}$$
En la industria, el sulfato de sodio tiene varias aplicaciones como detergente en polvo, constituyente del vidrio, disolvente de tinturas, entre otros. En el laboratorio se obtiene por la reacción entre el sulfato cúprico y el hidróxido de sodio.
$$CuSO_4+2Na\left(OH\right)\to Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2$$